[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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작성일 21-03-23 20:57
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-같은 反應(반응)이라도 화학反應(반응)식의 계수가 달라지면 평형상수 식은 달라진다.
_SLIDE_5_
엔탈피란
일정한 압력 아래에서 일어나는 물리화학적 alteration(변화) 에서
출입하는 열량을 알기 위해 19세기 중반에 도입된 열역학의 point함수
엔탈피H〓U + PV
U : 내부에너지
P : 압력
V : 부피
관련해서 복잡한 유도과정이 있지만
skip하고 말하면 압력이 일정하다면
엔탈피의 alteration(변화) 량은 反應(반응)열과 일치 한다고 합니다.
-순수한 고체나 용매로 사용된 액체의 농도는 일정하므로 평형상수 식에서 skip.
-역反應(반응)의 평형상수는 정反應(반응)의 평형상수와 역수관계이다.
_SLIDE_6_
反應(반응)종류
흡혈 反應(반응)
발열 反應(반응)
의미
화학反應(반응) 할 때 열을 흡수 하는 反應(반응)
화학反應(반응) 할 때 열을…(skip)
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설명
순서
다.
2. 가역反應(반응) - 反應(반응)조건에 따라 정反應(반응)과 역反應(반응)이 모두 일어날 수 있는 反應(반응)
3. 화학평형 - 가역反應(반응)에서 정反應(반응)의 속도와 역反應(반응)의 속도가 같아져 反應(반응)이 정지된 것처럼 보이는 상태 (동적평형상태)
_SLIDE_4_
4. 평형상수(K) - 가역反應(반응)이 평형을 이루고 있을 때, 反應(반응)물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
aA + bB → cC + dD
평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
[자연과학]화학실험 - 르 샤틀리에의 원리
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실험결과/화학
_SLIDE_1_
르 샤틀리에의 원리
(Le Chatelier’s Principle)
_SLIDE_2_
1. 르 샤틀리에의 원리
화학적으로 평형이 이루어진 상태에서 어떤 조건을 alteration(변화) 시킨다면 그 alteration(변화) 를 줄이는 새로운 평형상태가 될 때 까지 평형이동한다.
이미 평형을 이루고 있는 상태1
평형이동
새로운 평형을 이루고 있는 상태2
조건alteration(변화)
alteration(변화) 감소
_SLIDE_3_
2. 원리의 적용
(1)용어요점
정反應(반응)과 역反應(반응) 화학 反應(반응)이 가역적으로 진행될 때,
왼쪽에서 오른쪽으로 진행되는 反應(반응)을 정反應(반응)이라고 하며, 오른쪽에서 왼쪽으로 진행되는 反應(반응)을 역反應(반응)이라고 한다.
-단위는 일반적으로 쓰지 않는다.
