화학reaction response에서의 평형상수 결정
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작성일 21-10-06 20:10
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광로에 놓는 용기의 위치는 재현성이 있어야만 하며, 또 용기의 광로에 기포가 있어서는 안 된다 분광광도계의 파장 교정은 때때로 해야만 할 것이고, 회로에 표류가 생기든지 또는 그것이 안정되지 않은 경우에도 조정을 해야한다. 단백질 같은 물질들은 용기 속에서 아주 세게 흡착되어 좀처럼 씻어낼 수 없는 경우가 있다 도 지문도 자외선을 흡수할 것이다. ε값은 용액 속의 흡수성 화학종의 성분(成分)과 방사선의 파장에 좌우된다 分析 화학 實驗에서는 Beer의 법칙으로부터 대다수의 벗어남은 이들 두 요소를 조정하지 못하였다던지 또는 조정할 수 없기 때문에 생기는 것이고, 이것을 벗어남이라 칭한다.
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※Lambert - Beer 법칙으로부터의 벗어남
설명
※분광광도법에서의 오차
화학reaction response에서의 평형상수 결정
다. (Kc 평균 : 310.18) 이 실험은 가역반응이므로 반응은 최종적으로 평형의 법칙을 따라 진행된다. 불안정한 시료에서는 시간을 잘 정해 놓고 측정하지 않으면 오차가 생기게 된다 조정 가능한 다른 모든 오차가 최소한도로 줄여진 다음에는 오차를 정하는 데에 흡습성 화학종의 농도가 매우 중요하게 된다 직감적으로 말하면 측정될 용액이 방사선을 사실상 완전히 흡수해 버리는 것이 아니라면 전혀 흡수하지 않는다고는 할 수 없음이 타당하다. 즉 생성물이 반응물보다 훨씬 많이 있음을 의미한다. K 값이 1보다 크다는 것은 가역반응에서 정반응이 우세하다는 것을 의미한다. 즉 생성물이 reaction response물보다 훨씬 많이 있음을 의미한다.본 실험에서 구한 K값이 1보다 큰지 또는 작은지를 말하고, K값이 1보다 크다는 것은 무엇을 의미하는가? 이 실험에서 K값은 1보다 크다. 그러나 실제 분광광도계 방사선이 단색광으로 되어 있지 않다. 따라서 분광광도 정량의 오차는 흡광도가 양쪽 끝 눈금의 중간의 값을 취할 때 최소로 될 것이라고 기대된다
이 실험은 가역reaction response이므로 reaction response은 최종적으로 평형의 법칙을 따라 진행된다된다. 수많은 오차는 주의와 상식에 의해 줄일 수 있다 먼저, 시료용 용기는 깨끗해야 한다. 화학적으로는 “문제가 없는 계“일 지라도 흡광도 측정에 사용한 측정기기의 특성이 원인이 되어 Beer의 법칙으로부터 벗어남이 생기는 경우도 있다 과거에는 이러한 벗어남은 때때로 검출기의 피로결과 , 증폭기와 읽어내는 기기의 비직선성 및 방사 에너지원의 불안정성이 원인이 되어 생겼으나, 이들 문제는 현재의 분광광도계에서는 거의 해결되고 있다 Lambert - Beer 법칙은 단색광이라는 것이 필요조건이다.
이 실험에서 K값은 1보다 크다. (Kc mean(평균) : 310.18)
분광 광도의 오차는 여러 가지 원인으로부터 생긴다.
본 실험에서 구한 K값이 1보다 큰지 또는 작은지를 말하고, K값이 1보다 크다는 것은 무엇을 의미하는가?
화학반응,평형상수
Lambert - Beer 법칙에 의하면 몰농도에 대한 흡광도의 플로트는 기울기가 εb인 직선이 된다 그러나 실제로 화학계에 대한 측정에 의하면 Beer의 법칙의 플로트가 측definition 전체 농도 범위에 걸쳐 직선이 되지 않는 경우가 흔히 있다 이와같은 직선으로부터의 벗어남은 그러한 계에서는 ε값이 일정하지 않고, 농도에 따라 좌우된다는 것을 암시한다. K 값이 1보다 크다는 것은 가역reaction response에서 정reaction response이 우세하다는 것을 의미한다.
