[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 중화 적정으로 비타민C 정량하기
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작성일 20-06-27 02:36
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미지 용액의 몰농도〓
중화 reaction 에는 다음과 같은 4가지 중요한 용어를 사용한다.
그림 . 중화적定義(정이) 양적 관계
여기서 과 는 산과 염기의 한 분자에 포함된 수소 이온과 수산화 이온의 수를 말한다.
미지 용액 : 몰농도를 모르는 용액으로 부피 피펫을 이용하여 원하는 부피를 정확히 측정(測定) 하여 삼각 플라스크에 넣고 지시약을 가한다.
중화 reaction 은 산과 염기가 reaction 하여 물과 염을 생성하는 reaction 으로 물의 자동 이온화 reaction 의 역reaction 이므로 상온에서 평형 상수()는 물의 이온곱()의 역수가 되어 1.0×1014으로 매우 크다.
중화점 : …(생략(省略))
다.
지시약 : 변색 범위가 중화시키려는 두 용액에서 생성된 염의 가수 분해 pH 전후가 되는 지시약을 선택해 1~2방울 미지 용액에 가한다.
중화 적정(neutralization titration)은 다음과 같은 알짜 이온 reaction 식으로 나타내는 중화 reaction 의 양적 관계를 이용하여 농도를 알고 있는 산이나 염기로 농도를 모르는 염기나 산의 농도를 알아내는 실험 방법이다. reaction 이 거의 완결될 무렵에는 한 두 방울에 의해 지시약의 변색이 일어나므로 용액을 방울방울 첨가하며 실험하므로 적정이라고 한다. 적정이 가능하기 위해서는 reaction 속도가 매우 빠르고 reaction 의 평형 상수가 매우 커야 한다.
표준 용액 : 몰농도를 정확히 아는 용액으로 부피 플라스크를 이용하여 만들고 뷰렛을 이용하여 미지 용액에 가한 부피를 측정(測定) 한다. 중화점에서는 산의 수소 이온 수와 염기의 수산화 이온 수가 1:1로 reaction 하여 다음과 같은 관계가 성립해야 한다.[자연과학] 일반화학실험 - 중화 적정으로 비타민C 정량하기 , [자연과학] 일반화학실험 - 중화 적정으로 비타민C 정량하기화학실험결과 , 자연과학 일반화학실험 중화 적정 비타민C 정량하기
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실험결과/화학
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[자연과학] 일반화학實驗(실험) - 중화 적정으로 비타민C 정량하기
중화 적정으로 비타민C 정량하기
1. 목적
몰농도 표준 용액을 제조하여 중화 적정을 통해 영양제 속의 아스코르브산의 양을 구할 수 있다아
2. 원리
가. 중화 적정
적정(titration)은 농도를 정확히 아는 표준 용액으로 농도를 모르는 미지 용액과 화학 reaction 을 시키며 reaction 이 완료되었을 때 서로 소비된 부피를 측정(測定) 하여 양쪽의 몰 관계를 이용해 농도나 몰수를 알아내는 방법이다.
