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[analysis화학實驗(실험)] Preparing standard Acid and Base[표준산과 염기의 제조]

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작성일 21-03-20 06:29

본문

NaOH는 일차 표준시약으로 표준화해야 한다. 이론적인 반응양은 MV=MV 로 알 수 있다. 3.실험이론 : NaOH는 시약급(reagent grade) 물질이 탄산이온을 흡수한 물질을 포함하기 때문에 일차 표준용액이 될 수 없다. 산에서는 노란색을 중성에서는 녹색을 염기성에서는 푸른색을 띤다. HCl을 적정할 때에는 탄산나트륨을 사용한다. NaOH는 일차 표준시약으로 표준화해야 한다. 이것은 이산화탄소가 정적에 미치는 影響(영향)을 줄이기 위해서이다.

HCl를 표준화하는 이유는 용액차체에서 HCl 이 조금씩 날라 가서 오차가 생기므로 표준화하는 것이다. 프탈산수소칼륨이 이번 실험에서 이용되었다.

→

HCl를 적정할 때 지시약으로는 브로모크레졸그린을 사용한다. 적정을 하다 초록색이 되면 한번 가열하여 를 날려 보낸다. 이 지시약의 변색범의는 pH 3.8~5.4 이다.

1. 실험 제목 : Preparing standard Acid and Base(표준산과 염기의 제조) 2.실험목적 : NaOH 와 HCl용액을 프탈산수소칼륨과 탄산나트륨을 이용하여 일차표준물질을 만들 수 있다.

분석화학실험,Preparing standard Acid and Base,표준산,염기의 제조
실제로 당량점에서는 변색이 없을 수도 있다.
순서

1. 實驗(실험) タイトル : Preparing standard Acid and Base(표준산과 염기의 제조)

[analysis화학實驗(실험)] Preparing standard Acid and Base[표준산과 염기의 제조]

Download : [분석화학실험] Preparing s.hwp( 98 )

다. 당량점은 이론적인 값을 나타내는 것이고 종말점은 experiment(실험)으로 얻어진 값이다. 그리고 당량점과 종말점의 차가 적정오차이다. 프탈산수소칼륨이 이번 實驗(실험)에서 이용되었다. 그리고 HCl를 적정할 때 바탕적정을 하게 되는데, 바탕적정은 NaCl이 적정 시 주는 영행을 알기 위해 하는 것이다. experiment(실험)을 할때, 염기성 용액은 유리를 부식시키므로 폴리에틸렌 병에 보관을 하고 불필요하게 염기성 용액을 유리기구에 장시간 보관하지 않는다.레포트 > 자연과학계열

설명
적정에 사용되는 묽은 NaOH용액은 50wt%를 하루 동안 방치하는데, 이것은 탄산염 이온을 제거하고 순수한 NaOH용액을 얻기 위함이다. 이럴 때에는 용액을 조금 더 가해준다.
2.實驗(실험)목적 : NaOH 와 HCl용액을 프탈산수소칼륨과 탄산나트륨을 이용하여 일차표준물질을 만들 수 있다아
3.實驗(실험)theory : NaOH는 시약급(reagent grade) 물질이 탄산이온을 흡수한 물질을 포함하기 때문에 일차 표준용액이 될 수 없다.

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