[자연과학] [화학實驗(실험)보고서] 화학전지
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작성일 20-11-01 04:30본문
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또한 E°의 값이 (+)이면 그 값이 클수록 쉽게 환원될 수 있는(이온화 경향이 작은)금속이며, (-)값이면 수소보다 산화reaction 이 일어나기 쉽다는 것이다.
2H+(aq,1M) +2e+ → H2(g, 1atm), E°〓 0.00V
화학 전지 - 자발적으로 일어나는 산화 환원reaction 으로 인하여 생기는 전자의 이동을 이용하여 전류를 얻는 장치 ( 화학에너지 → 전기에너지 )
(-)극
전자를 내놓는 산화 reaction 이 일어남
전극 : 이온화 경향이 큰 금속
(+)극
전자를 얻는 환원 reaction 이 일어남
전극 : 이온화 경향이 작은 금속이나 탄소 막대
산화 환원 reaction 의 자발성 - 산화 환원 reaction 의 표준 전극 전위 E°의 값이 (+)이면 정reaction 이 자발적으로 진행되고, (-)이면 역reaction 이 자발적으로 진행된다된다.
실험원리
산화 환원 reaction
산화(oxidation)
환원(reduction)
전자의 이동에 의한 정이
어떤 원자가 전자를
잃어버리는 reaction
어떤 원자가 전자를
얻는 reaction
산소의 결합이나
분리에 의한 정이
산소가 다른 원소 또는
화합물과 결합하는 reaction
산화물이 산소를 잃는 reaction
≫ 산화 환원 reaction 은 전자를 내어주는 환원제와 전자를 받아들이는 산화제의 쌍의 작용 으로 일어남 (→잃고 얻는 전자 수는 동일)
≫ 산화 환원 reaction 의 척도 : 전위차 (표준 수소 반쪽 전지를 기준으로 측정(measurement))
표준 수소 전극 : 백금 전극을 사용하여 1M의 H+수용액과 접촉하고 있는 1기압 H2기체로 이루 어진 반쪽전지가 나타내는 전위차를 0.00V로 정하는 것 , 모든 표준 전극 전위의 기준이 된다된다.[자연과학] [화학實驗(실험)보고서] 화학전지
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순서
실험결과/화학
[화학실험보고서] 화학전지
실험목적
산화 환원 reaction 에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본 원리를 이해하여 전지의 전위차와 산화 환원력, 산화 환원 reaction 의 평형상수 등과의 관계를 알아본다.
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