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[자연과학]화학실험보고서 - Ascorbic acid의 분자량 결정

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작성일 20-09-16 09:16

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이런 원리를 이용하면 일정한 용액에 녹아있는 물질의 무게와 어는점 내림으로부터 분자량을 측정(measurement)할 수 있게 된다된다. 기체의 분자량은 이상기체방정식을 이용해서 간단히 구했으나 상온에서 기체가 아닌 것들의 분자량은 어떻게 구해야 할까 이러한 화합물들의 분자량은 어는점 내림, 끓는점 오름, 증기압 내림, 삼투압 등을 이용해서 구할 수 있다아

이번 實驗(실험)에선 비타민 C(ascorbic acid)를 이용하여 어는점 내림에 대하여 알아보자.

Introduction
모두가 알고있듯이 물은 0。C 에서 얼고 녹는다. 그런데 겨울에 비가 오거나 눈이 와서 길이 얼었을 때 염화칼슘을 뿌리면 얼음이 녹는다. 즉 어는점 내림은 0.19이다. 물의 경우에는 물 1 kg에 어떤 화합물이 1 그램 분자량 녹아있으면 어는점이 1.86도 내려간다.

이번 實驗(실험)에서 설탕은 분자량 342.3이고 비타민 C는 분자량이 176.1임으로 같은 무게의 시료를 물에 넣었을 때 비타민 C를 넣은 시험관의 어는점 내림이 설탕을 넣은 시험관의 어는점 내림의 약 2배가 될 것이다.

實驗(실험) 기구 및 시약

unknown sample A, B (설탕 - 분자량 342.3, 비타민 …(省略)

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실험결과/화학

다. 그런데 에 비해 분자량이 두 배인 라는 화합물 17.6 g(8.8 g의 두 배)이 물 1 kg에 녹아있는 용액의 어는점 내림도 같은 0.19이다. 즉, 물의 어는점 내림 상수(Kf)는 1.86인 것이다.
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Ascorbic acid의 분자량 결정

Abstract
지난 實驗(실험)에서 이산화탄소 기체를 이용해서 이산화탄소의 분자량을 구해보았다. 그리고 비타민C와 같은 몰랄농도의 소금 용액을 만들었을 때 소금물의 어는점 내림이 비타민 C를 넣은 시험관의 어는점 내림의 두배가 된다면 소금이 전해질임을 확인 할 수 있을 것이다. 이를 통해 용액의 어는점은 순수한 물의 어는점보다 낮다는 것을 알 수 있다아
라는 화합물이 있다고 할 때 이 화합물 8.8 g이 물 1 kg에 녹아있는 용액은 영하 0.19。C에서 언다.

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