實驗(실험)4화학전지와전기화학적서열
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작성일 21-03-09 01:06본문
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농도 차이에 의해 생기는 기전력을 observation하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 observation하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 reaction 을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
2. 實驗 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
reaction O
reaction O
Cu 조각
reaction X
reaction X
Pb 조각
reaction X
reaction O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
實驗값
943 mV
458 mV
489 mV
理論값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
實驗값
62.6 mV
77.8 mV
理論값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
n...
實驗 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 實驗 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 reaction 을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
이 實驗에서 實驗값이 理論값보다 작게 나왔던 이유를 추론하자면
1. 만약 實驗에 사용되었던 용액의 농도가 정확했다면 -` KCl 용액이 충분히 포화되지
않은 상태에서 염다리를 만듦으로 인해 전류 I값을 낮추고, 저항 R…(투비컨티뉴드 )
순서
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다.
實驗(실험)4화학전지와전기화학적서열
실험결과/화학
實驗 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 實驗 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
2. 實驗 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
reaction O
reaction O
Cu 조각
reaction X
reaction X
Pb 조각
reaction X
reaction O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
實驗값
943 mV
458 mV
489 mV
理論값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
實驗값
62.6 mV
77.8 mV
理論값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
nernst식을 이용해 理論값을 구하는 것을 이해 하지 못하여 理論값을 구하지 못했습니다. 이므로 전압 V값이 작게
측정(測定) 되었다는 것은 오차가 없는 實驗에 비해 전류 I 값이 작았거나, 저항 R 값이 컸다는
것을 의미한다.
實驗 결과 이온화 경향이 일치하므로 實驗이 제대로 되었음을 알 수 있다
2) 화학전지
=` 理論값은 각각 1100mV, 630mV, 470mV 로 계산되는데 實驗 결과 이보다 조금씩
작거나 큰 943mV, 458mV, 489mV 가 측정(測定) 되었다.
3. 토의
1) 전기 화학적 서열
=` 실제로 이온화 경향은 Zn ` Pb ` Cu 이고, 화학적 서열 또한 Zn ` Pb ` Cu 이다.