산 염기 표준용액
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작성일 19-10-22 01:59
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Apparatus
Reagents Theory Procedure Reference 0.1 M HCl
Hydrochloric acid
MW: 36.46 (HCl) g/mol
mp: -27.32 °C
bp: 110 °C
d : 1.19 g/㎤
맹독성이 있으므로 증기를 들이 마시거나 피부에 닿지 않도록 주의할 필요가 있다 0.1 M NaOH
Sodium hydroxide
MW : 39.9 g/mol
mp : 318.4 °C
bp : 1390 °C
d : 2.13 g/㎤ 0.1 M Na₂CO₃
Sodium carbonate
MW : 105.97 g/mol
mp : 851 °C
bp : 1633 °C
d : 2.54 g/㎤
pKb : 4.67 페놀프탈레인용액
phenolphtalein
MW : 318-32 g/mol
mp : 262 °C
d : 1.27 g/㎤ 메틸오렌지 (Methyl orange)
MW : 327.33 g/mol
mp : 300 °C
d : 1.28 g/㎤ 당량점
적정 시약이 당량 또는 화학량론적 양만큼 가해진 지점이다.
산 염기 표준용액 , 산 염기 표준용액의약보건레포트 , 산 염기 표준용액
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산 염기 표준용액
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HCL & NaOH의 표준용액 조제 및 표준화의 스크립트
HCl& NaOH의
표준 용액 조제 및 표준화 표준용액을 제조하는 과정을 이해하며, 표준화적정법을 통하여 정확한 농도를 안다. Apparatus
Reagents Theory Procedure Reference 0.1 M HCl
Hydrochloric acid
MW: 36.46 (HCl) g/mol
mp: -27.32 °C
bp: 110 °C
d : 1.19 g/㎤
맹독성이 있으므로 증기를 들이 마시거나 피부에 닿지 않도록 주의할 필요가 있다 0.1 M NaOH
Sodium hydroxide
MW : 39.9 g/mol
mp : 318.4 °C
bp : 1390 °C
d : 2.13 g/㎤ 0.1 M Na₂CO₃
Sodium carbonate
MW : 105.97 g/mol
mp : 851 °C
bp : 1633 °C
d : 2.54 g/㎤
pKb : 4.67 페놀프탈레인용액
p...
HCL & NaOH의 표준용액 조제 및 표준화의 스크립트
HCl& NaOH의
표준 용액 조제 및 표준화 표준용액을 제조하는 과정을 이해하며, 표준화적정법을 통하여 정확한 농도를 안다. 종말점
reaction response이 완결된것으로 觀察되는 지점, 즉 용액의 어떤 성질의 변화가 검출되는 지점
당량점과 종말점은 다르다!!! 지시약
용액의 pH에 의해
가역적으로 색이 변하는 화합물.
이 변색을 눈으로 판단하여
용액pH 변화를 알게된다
삼-염기적정에 있어서는 적당한 지시약을 선택하는 데 따라 종점의 pH가 여러 영역에 있어도 검출이 가능하다! 표준화, 표준물질, 적정, 적정오차,
당량점, 종말점, 지시약 표준화
표준용액이란 적정에 사용되는, 농도가 정확히 알려져 있는 용액이며, 표준용액을 만드…(To be continued )
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산 염기 표준용액
다.
-몰수=몰수 理論(이론)상의 점
-理論(이론)적으로 reaction response이 완결된점이다.
